氧化作用
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氧化'(oxidation)也稱氧化作用或氧化反應，傳統上定義為物質和氧氣結合，形成氧化物的過程，也就是被“氧氣”氧化的過程；在有機物反應中把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化不僅是一種重要的化工單元過程，更影響大眾的日常生活。
如：在自然的氧化過程可以是有害的，鐵制品在空氣中會自然氧化生成一層松散的鐵銹，水合氧化鐵容易剝落，使內層未被氧化的鐵暴露在空氣中繼續被氧化，最后銹壞整件鐵制品。
而在工業(非自然)上，鋁的氧化卻是有用的，鋁在經過電解后會生成氧化鋁–(化學式Al2O3)，此生成物較鋁更為堅硬及耐用，具體可見平日用來煮飯的飯煲內層的表面涂層。
氧化劑
常用的含氧化合物氧化劑有：高錳酸鉀、重鉻酸鉀、三氧化二鉻、過氧化氫、氯酸鉀或有機過氧化物等。這些氧化劑在反應過程中能釋出新生態氧。新生態氧遠較分子氧活潑，在緩和條件下于液相中即可起氧化作用。但這些氧化劑的價格較高，一般只用于生產染料、醫藥、化學試劑等規模較小的精細化工生產。用純氧或空氣作氧化劑的某些過程，如硫氧化為二氧化硫、磷氧化為五氧化二磷等，可以不需要催化劑；但大多數有工業意義的以分子氧為氧化劑的氧化過程，須在催化劑存在下進行，這就是近代化學工業中較常見的催化氧化過程。
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